下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），其原子结构示意图为．
（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为．
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为．
（4）非金属性最强的元素是（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是．
（4）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是．
（5）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．

拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，943kJ．根据H₂、N₂合成2molNH₃的反应，推测该反应是（填写“吸热反应”还是“放热反应”），热量的变化为KJ．

把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
（3）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．．

常温下，下列四种溶液：①0.10mol/L （NH₄）₂SO₄  ②0.10mol/L NH₃?H₂O  ③0.10mol/L CH₃COONH₄　④0.10mol/L NH₄HSO₄．请根据要求填空：
（1）溶液①呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：．
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）．
（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）．
（6）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：．

由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g，用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L．若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的相对原子质量．

A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如图所示关系．写出符合如图关系的A，B，C的化学式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
（1）若A是，则B为，C为；写出单质A+化合物甲反应化学方程式
（2）若A是，则B为，C为；写出单质A+化合物甲反应-化学方程式
（3）若A是，则B为，C为；写出单质A+化合物甲反应化学方程式．

下表为元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②	③
三	④	⑤				⑥	⑦
四	⑧

（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强； （填写元素符号）；
（2）表中元素⑥的原子结构示意图是；⑦的离子结构示意图，
（3）表中元素①②③氢化物的稳定性顺序为＞＞（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：＞．
（5）原子半径比较：④⑧，⑥⑦（填大于或小于）

回答下列问题
（1）工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图如下：
炉渣

盐酸浸泡

过滤

滤液

氧化处理

足量的

NaOH溶液

过滤

洗涤

沉淀

煅烧

氧化铁
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 （填序号）．
a．Al        b．Al（OH）₃       c．Al³⁺        d．AlO₂^一
（2）要证明某溶液不含Fe³⁺但可能含有Fe²⁺，最佳的实验操作顺序是 （填序号）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量NH₄SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25℃时，23g C₂H₅OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．
①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式．
②下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是（填序号）．
a．原子的半径：r（R）＞r（X）
b．原子的最外层电子数：n（R）＞n（X）
c．热稳定性：R的气态氢化物＞X的气态氢化物
d．酸性：R的最高价氧化物对应的水化物＞X的最高价氧化物对应的水化物
③R在周期表的位置是．R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为．

用化学反应原理相关知识同答
Ⅰ．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反应①是（填“吸热“或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，若t₂时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线．
Ⅱ．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是（填字母编号）．
A．c（H⁺）     B.

c(H+)

c(CH3COOH)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）    D.

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．

（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                          B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大            D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（3）在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是．
（a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂．
（b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）．
（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）．
（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂（g）和1mol I₂（g）．
（e）提高起始的反应温度．