按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H₂O的质量为g，共有个分子，个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO4

g；需要CuSO₄?5H₂Og．
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是mL．

某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是；实验中中所发生反应的离子方程式是，；
（2）原溶液中所含阳离子是（写离子符号）．
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是g．

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式K=．
（2）下列措施中能使平衡时K增大的是（填序号）．
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（3）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3mol Fe、 2mol CO2	4mol FeO、 3mol CO
CO的浓度（mol?L-1）	c1	c2
CO2的体积分数	φ1	φ2
体系压强（Pa）	p1	p2
气态反应物的转化率	α1	α2

①下列说法正确的是．A．2c₁=3c₂  B．φ₁=φ₂C．p₁＜p₂  D．α₁=α₂
②求c₁=、φ₁=、α₂=．

以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式．、、．

对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O2（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．
（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300°C时在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^-4mol．
①5s内该反应的平均速率ν（NO）=（保留2位有效数字）；在1300°C时，该反应的平衡常数表达式K=．
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
（3）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知

①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
回答问题：
（1）化合物K的电子式为；
（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）；写出I与J反应的化学反应方程式；
（3）实验室制备C的离子反应方程式为；
（4）D在C中燃烧观察到的现象是．
（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1molJ在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式：．利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式：．

治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂．反应的化学方程式是．

32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
（2）NO、NO₂的体积各为多少升？
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：；
（2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为．
（3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：

③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式：；
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；
（3）熔融的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的盐酸中反应速率不同；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象．