下列变化过程中未必吸热的是（ ）
| A、电解质在熔融状态下电离 |
| B、共价键断裂 |
| C、原子失电子 |
| D、溶解 |
下列化学用语中，表示正确的是（ ）
A、2s的电子云模型是： |
B、肽键的结构式为： |
C、H2S分子的球棍模型为： |
D、最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为： |
H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（ ）
| A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+） |
| B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-） |
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2T＜H2R |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |
常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-） |
B、浓度均为0.1mol?L-1的 溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（ ）＜c（CH3COO-） |
| C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，混合后溶液显碱性 |
| D、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多 |
针对如图装置的说法中，正确是（ ）
| A、溶液中pH值明显下降 |
| B、铁片为正极，镀锌铁片为负极 |
| C、负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ |
| D、电子由锌经溶液流向铁 |
将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（ ）
| A、I2Cl6 |
| B、HClO |
| C、IClO |
| D、KIO3 |
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、元素金属性：甲＞丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊 |
| D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（ ）
A、当x≤
| ||
| B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- | ||
| C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n | ||
| D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol |