如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

ⅠA							0
A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	B
			D	E	F	I
C			G			H

（1）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）由I形成的单质与水化学反应方程式
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由表中的（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为．

A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态
④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是，B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）F的元素符号是
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是．

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H₂S再除去：COS+H₂═CO+H₂S
（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K，反应速率（均选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．容器内气体密度保持不变                 b．容器内温度保持不变
c．c（H₂）=c（H₂S）                     d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_正
（3）已知该反应的平衡常数很大，说明．

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）O元素与Na形成的特殊氧化物的化学式是，该物质中阳离子与阴离子个数比．

加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳（COS）．
（1）写出S原子核外最外层电子排布式
（2）每摩尔COS气体中含电子N_A（阿佛加得罗常数）个．
（3）写出COS的电子式．．

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）．
A．使用催化剂            B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度        D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ?mol-1	436	496	463

由此计算2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．其中，氢气在（填“正”或“负”）极发生反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是L．

某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F₂+2H₂O→4HF+O₂．非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是（用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q＞0）：．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（l）其中化学性质最不活泼的是
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO₂       b．FeCl₃        c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（6）写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式
（7）②的单质与⑦的氧化物反应的化学反应方程式．

将FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液混合发生如下反应：
①Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺（红色）K₁=200
②Fe（SCN）²⁺+SCN^-?Fe（SCN）₂⁺（深红色）K₂
（1）已知：若起始c（Fe³⁺）、c（SCN^-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe³⁺）约为8.5×10^-4mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]约为1.5×10^-4mol/L，c[Fe（SCN）₂⁺]约为5×10^-6mol/L，则反应②的平衡常数K₂为．
（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是．仔细观察，滴加NH₄SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是．
（3）向FeCl₂与NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先变红，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式，继续滴加H₂O₂，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体，向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，简述溶液褪色的原因：．
（4）为测定某溶液中c（Cl^-），取待测液V₁mL，向其中加入V₂mL浓度为c₂mol/L的AgNO₃溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂?12H₂O]作指示剂，用NH₄SCN标准溶液（浓度为c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液体积为V₃mL．（已知Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓（白色沉淀），K_sp（AgSCN）=4.9×10^-13、K_sp（AgCl）=1.56×10^-10）．请回答：
①在用NH₄SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
②最终测得c（Cl^-）=mol/L．

一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑．使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去．
（1）构成原电池负极的材料是．
（2）操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是．