A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为，B为，C为，D为．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是．
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：．
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：．

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol?L^-1、0.002mol?L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol?L^-1、0.4mol?L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：

KMnO4酸性溶液浓度 （mol?L-1）	溶液褪色所需时间（min）
	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）．
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．

KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
浓度/mol?L-1	体积（mL）	浓度/mol?L-1	体积（mL）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=；b=；c=．
（3）草酸电离常数：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为．
②室温下，0.1mol?L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH＜7，理由是．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn²⁺）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：．

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）+Q （Q＞0），将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，下列说法中，正确的是（填编号）．
a．若反应速率υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．

将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	t

实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ（SO₂）表示的反应速率为；T₁T₂ （选填“＞”、“＜”或“=”），理由是．

常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=10
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L；
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱＞＞．
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是（填图1或图2）
②上图中表示溶液呈中性的点为，表示溶液恰好完全反应的点是．

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=mol?L^-1?min^-1，平衡常数表达式为K=．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．
A．平衡常数        B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间   D．平衡时体系压强．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的
A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：．
（5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力．按要求回答下列问题．
（1）现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

元素编号/元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
X		3.44	2.55	0.98	2.04	2.19	3.16	0.93	3.04	1.61
常见化合价	最高价		+4	+1	+3			+1		+3
	最低价	-2	-4			-3	-1		-3

写出下列编号所代表的元素符号：①，②，④，⑤，⑥．
（2）已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：

物质/20℃时溶解度（g/100g溶剂）	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
水中	216	9.02	1.9×10-14	35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为．
（3）某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．三种物质和铁发生反应的顺序为，第一步反应的离子方程式为，由图可知溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为．

马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯为原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），设计如下四种路径（其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基）．
（a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
（b）①1，4-加成  ②+H₂O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
（1）以上路径设计中最合理的是（选择填空）．
（2）工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1，3-丁二烯．若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1，3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是．（选择填充）
a．加HBr    b．加H₂O    c．加Br₂    d．取代反应．

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
判断能否设计成原电池A．，B．．（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式．
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极（填a或b，下同），电子从极流出．

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
（1）D原子结构示意图为．
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的性，写出该反应的离子方程式．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是，还原剂失电子数为．
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式．