工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SΟ₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=（可用分数表示）．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．

（4）常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为．
（5）如图关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，可能正确的是（填序号）．


（6）①某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度为0.25mol?L^-1）．请在图中画出此变化过程中SO₃（G）浓度的变化曲线．

化合物A和B都是重要的化工原料．B和E都能与FeCl₃溶液发生显色反应，B、C、D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种．X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为42．
已知：

请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是．
a．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．化合物X的结构简式为CH₂=CHCH₃
c．化合物C、D互为同系物
d．A与NaOH溶液反应，理论上1mol A最多消耗2mol NaOH
（2）X→Y的反应类型是，化合物B的结构简式是，化合物C的结构简式是．
（3）写出Y→D+E的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
a．有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元
b．苯环上的一硝基取代物只有两种，遇FeCl₃溶液显色
（5）以X和甲醛为原料合成化合物C，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线参照如下示例流程图：

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，f是无色无味的剧毒气体，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．


回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．
（5）k的分子式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．

在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，请回答下列问题：

t/℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体中c（NO₂）不变
C．0.5mol N₂O4分解的同时有1mol NO₂生成
（4）在80℃时，将2.80molN₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s） N（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	2.80	a	2.00	c	d	1.60
n（NO2）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值为；
②N₂O₄的平衡转化率为；
③20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率υ（N₂O₄）=．

常温下，向20.00mL 0.1000mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是 （　　）

某溶液能与锌片作用产生H₂，则该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（　　）

化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）

比较下列各组微粒半径，正确的是（　　）
①Cl＜Cl^-＜Br^-②F^-＜Mg²⁺＜Al³⁺③Na⁺＜Na＜K ④S^2-＜Cl^-＜Br^-．

某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品．小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（　　）