几种离子化合物组成的混合物，含以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：
（1）根据实验a判断Cl^-是否存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是．
（3）①写出实验b中发生反应的离子方程式．
②写出实验d中使KMnO₄酸性溶液褪色的离子方程式．
（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol?L-1）

（5）混合物中是否存在K⁺？，判断的理由是．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
（1）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（1）．
①已知该反应的平衡常数K_175℃＜K_165℃，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是；B点处，NH₃的平衡转化率为．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH₂）₂（1）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：．

两性氢氧化物	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Kia	2 10-11	1×10-7
碱式电离常数Kib	1.3 10-33	1.4 10-34

②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是．
（3）已知Mg（OH）₂能溶于浓度均为3mo1?L^-1的NH₄C1溶液和CH₃COONH₄溶液（中性）．
①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）₂能溶于NH₄C1溶液的原因．
②将等体积、等浓度的盐酸和CH₃COONH₄溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是；第一电离能比后面一号元素大的原因是
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为，在同期表中位于周期族，原子结构示意图为
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为；ED的电子式为．
（2）E单质在BD₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为．
（3）FD₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为，由此可知CD和FD₂中还原性较强的是（填化学式）．
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），还含有Fe₂O₃等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是．
（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为．
（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是；加Al（OH）₃晶核的目的是促进Al（OH）₃的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替．
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：．
（5）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用．

（A级）
化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

完成下列问题：
（1）按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是；
（2）C装置中浓硫酸的作用是；
（3）D装置中MnO₂的作用是；
（4）燃烧管中CuO的作用是；
（5）若准确称取0.92g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该有机物的实验式为；
（6）能否根据A的实验式确定A的分子式（填“能”或“否”），若能，则A的分子式是（若不能，则此空不填）．

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．
为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有．
（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是．上述提取镁的流程中，为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点．
②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：．
（4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：，此反应的类型属于．

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示

温度/K	反应I	反应Ⅱ	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△S0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为，反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应发生，所以能提高CH₃OCH₃的产率，原因是．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数
是．

（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①试判断t₂时改变的条件是或．
②若t₄扩大容器体积，t₅达到平衡，t₆时增大反应物浓度，请在上图中画出t₄-t₆的变化曲线．

氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）．

（1）写出图1中阴极的电极反应式．
（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．工业上若用图2装置电解饱和Na₂SO₄溶液来生产纯净的NaOH和H₂SO₄，则该装置最主要的缺陷是．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液pH值7（填“＞”或“＜”或“=”），原因（用离子方程式表示）
（2）C、D两元素可组成原子个数比为1：1的离子化合物，写成该物质的电子式．
（3）B元素比D元素的非金属性强的依据是：．
A．两元素组成的化合物中D元素为正价     B．单质的熔沸点的高低
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱   D．气态氢化物的稳定性
（4）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的极；N极的电极反应式为：．