在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
| A、容器中压强不变 |
| B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O |
| C、v正（H2）=v逆（H2O） |
| D、c（CO2）=c（CO） |
对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）
| A、可形成-l价离子 |
| B、从上到下原子半径逐渐减小 |
| C、从上到下原子半径逐渐增大 |
| D、从上到下非金属性逐渐减弱 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（ ）| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
| B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2 |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 |
| B、强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 |
| C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 |
| D、硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 |
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
| A、铊是易导电的银白色金属 |
| B、铊能生成+3价的离子 |
| C、Tl3+的氧化能力比Al3+强 |
| D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |
常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4） | ||
B、
| ||
| C、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4） | ||
| D、加水稀释时，溶液中c（OH-）增大，其余离子浓度均减小 |
可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（ ）
| A、银氨溶液、溴水 |
| B、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 |
| C、酸性高锰酸钾溶液、溴水 |
| D、氯化铁溶液、溴水 |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA |
| D、2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间 |
现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是（ ）
| A、H2＞H3＞H1＞H4 |
| B、H3＞H2＞H1＞H4 |
| C、H1=H2=H3=H4 |
| D、H1＞H2＞H3＞H4 |
达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（ ）
| A、测定时，v正＞v逆 |
| B、测定时，v正＜v逆 |
| C、测定时，v正=v逆 |
| D、不可能达到新平衡 |