NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、60克SiO2含有2NA个Si-O共价键 |
| B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
| D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
| A、pH=9 |
| B、c（OH-）≈10-5 mol?L-1 |
| C、pH≈7 |
| D、c（OH-）＜10-7 mol?L-1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ |
| C、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| D、氯化铜溶液中加入锌粉：Cu2++Zn═Cu+Zn2+ |
根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
| A、铍的原子失电子能力比镁弱 |
| B、硒化氢比硫化氢稳定 |
| C、砹的氢化物不稳定 |
| D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 |
下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、加入催化剂后H2和O2反应生成水 |
| B、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是（ ）| A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2 |
| B、b→c时发生的离子反应为：H++OH-→H2O |
| C、c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl- |
| D、d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| C、无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3- |
| D、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
B、 表示将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
C、 为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D、 图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |
已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（ ）
| A、在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙 |
| B、比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 |
| C、HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱 |
| D、比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 |
欲检验某无色溶液中是否含有SO42-，为了防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ）
| A、先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 |
| B、先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 |
| C、直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 |
| D、直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 |