一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）
| A、氢氧化钠固体 |
| B、硝酸钠溶液 |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、碳酸钠固体 |
下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ）
| A、将食物储存在冰箱里 |
| B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 |
| C、用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应 |
| D、用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 |
区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）
| A、溶解度的大小 |
| B、是否存在电离平衡 |
| C、属于离子化合物还是共价化合物 |
| D、导电性的强弱 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：OH-+NH4+═NH3?H2O |
| B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| C、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═2AlO2- |
| D、NaHCO3溶液与盐酸混合：HCO3-+H+═CO32-+H2O |
硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、石英可用来制作工艺品 |
| B、硅单质可用来制造太阳能电池 |
| C、硅单质是制造玻璃的主要原料 |
| D、二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
由此可得出（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A、对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
| B、CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN |
| C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |