若N_A约为6.02×10²³，计算正确答案并填空．
（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是mol，该氨气中所含分子总数约个．
（3）5L某硫酸铁溶液中含有9.03×10²²个Fe³⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是mol，该溶液中硫酸铁的质量为g，硫酸铁的物质的量浓度是mol/L．（已知：Fe₂（SO₄）₃在溶液中发生电离  Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-  ）

25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是（填序号，下同）．
（2）其中水的电离程度最大的是．水的电离程度相同的是．
（3）将①与③等体积混合，所得溶液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）．
（4）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③ ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

实验室需要0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O的质量为g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取ml 4mol/L CuSO₄溶液．
（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是；．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止暴沸．

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）都是高效清洁能源．工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚．回答下列问题：
（1）制备二甲醚最后一步反应由Al₂O₃催化甲醇脱水合成，反应方程式为．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H=-90.1kJ?mol^-1
CO（g）的燃烧热是282.8kJ?mol^-1；H₂的燃烧热是285.8kJ?mol^-1
写出表示CH₃OH （g） 燃烧热的热化学反应方程式．
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是．用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为L．（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），等物质的量的CO（g）和H₂O（g）加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表．

温度	260℃	280℃	295℃	310℃
CO转化率	89%	80%	75%	60%

①请解释CO转化率随温度变化的关系．
②列式计算280℃时平衡常数．
③若平衡体系中，测得H₂的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度（填“升高”、“降低”、“不变”）

100mL CaCl₂和HCl的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液时，测得生成的沉淀（纵）和所加入Na₂CO₃溶液的体积（横）的曲线如图所示，若CaCl₂的浓度为0.2mol/L，计算原溶液中盐酸的物质的量浓度．

有甲乙两种金属的混合物5.4g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08L，同时分别生成+2价和+3价的金属盐酸盐．已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲乙两种金属的原子个数比为3：1．又知甲乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1．试通过计算确定甲乙各是什么金属．

多硫化物S

2- x

（x的数值在2-6之间）在碱性溶液中被BrO

- 3

氧化为SO

2- 4

，而BrO

- 3

被还原为Br^-，在反应中消耗BrO

- 3

和OH^-的物质的量之比为2：3，则
（1）X的值为；
（2）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是
（3）反应的离子方程式为．

将由铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末组成的混合物溶于110mL 2mol/L的H₂SO₄中，完全反应后，得氢气896mL（标况）．将反应物过滤，经干燥后得滤渣1.28g．滤液中的金属离子全部是Fe²⁺，将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时溶液开始出现沉淀．试求：
（1）原混合物中CuO、Fe₂O₃各为多少g？
（2）稀释后的200mL滤液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：；
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
A．容器中压强不再变化　　          B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 　　     D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O）
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．无法判断．

下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑦在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出④在元素周期表中的位置．
（2）同压下②的气态氢化物的沸点⑥的气态氢化物的沸点（填大于、小于或等于）．写出由③⑦两种元素组成的化合物的电子式．
（3）③的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为：．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是，与该化合物晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为．