请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO₂气体体积随时间变化如图所示．
①段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳气体最多．
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的（填序号）时，则能够减缓上述反应的速率．
A．醋酸钠溶液   B．碳酸钙粉末  C．稀硫酸   D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置．
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是（填序号）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O            B．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
C．CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂+NaSO₄   D．C₂H₆O+3O₂═3H₂O+2CO₂
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是．

实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．

可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S

请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称．
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有（任意写2种）．
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→→C←←←B．写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式．
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用、E中选用（填写序号）
a．无水氯化钙         b．饱和碳酸氢钠溶液　      c．饱和食盐水
d．五氧化二磷　       e．碱石灰                 f．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式．
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．下面所列是五种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（用相应的元素符号完成下列空白）
（1）B元素在元素周期表中的位置，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是．A离子的结构示意图．
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：．H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为，含有的化学键类型为．C₂D₂的电子式为．
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项
①H₂CO₄比HDO稳定    
②HDO₄比H₂CO₄酸性强   
③C^2-比D^-易被氧化
④HD比H₂C稳定      
⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应
⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC
⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子．
A、全部    B、②③④⑥⑦C、①②④⑤⑥D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为．（用具体离子符号表示）
（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4N_A的电子，请写出离子反应方程氧化剂与还原剂的质量之比．

将15.9gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15g．求：原混合物中NaHCO₃的质量分数．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强．
试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一：
方案二：
Ⅱ．利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为，干燥管D的作用为．
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加，观察到C中溶液的现象，即可证明．反应的离子方程式为．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：N＞C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明．该实验原理为．但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是．

下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，是强电解质；是弱电解质．

（1）0.5L0.5mol/LFeCl₃溶液中FeCl₃的物质的量为．
（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（3）每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．
a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂
b．空气、H₂、CO₂、NH₃
c．H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄ 
d．铜、金、银、钠
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为．

已知图中H是常见无色液体，B是空气中含量最多的物质，A和B要在高温高压才能合成C，F是一种强酸：
（1）C的化学式是，电子式为．
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E；②E→D．
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是．
（4）C和F反应生成G的化学方程式是．

目前，海水资源的利用已走向综合开发的道路，从海水中可以提取多种物质，下面是某工厂对海水资源综合的流程示意图

请回答下列问题：
（1）步骤I的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时通常向粗盐溶液中“依次”加入过量的三种溶液：①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH，充分反应后过滤，再向溶液中滴加盐酸至溶液呈中性．则“依次”的排列顺序错误的是（填序号）
A．①②③B．②③①C．①③②D．③②①E③①②
滴加盐酸至中性的过程中依次发生反应的离子方程式为；；．
（2）实验室检验步骤Ⅱ的阳极产物常用试纸，若饱和NaCl溶液中滴入酚酞试液则（填“正”、“负”、“阴”、或“阳”）极附近溶液变为红色
（3）提纯粗盐后的溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Na⁺等金属阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁．
①从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，上述流程图中的原料R的名称是．
②在母液中加入CaO的目的是．
③步骤Ⅲ中，常涉及MgCl₂+6H₂O═MgCl₂?6H₂O═Mg（OH）Cl+6H₂O，该反应需要在HCl气氛中才能得无水MgCl₂，其中“HCl气氛”的作用
（4）步骤Ⅳ和步骤Ⅵ中，生成溴单质的离子方程式为，产物中将单质从化合物是分离出来的方法是
（5）以下是该生产流程中所用Cl₂的来源，其中合理的是．
A．MnO₂和浓盐酸共热  B．从本厂氯碱工业处循环  C．在当地新建生产工厂   D．从本厂生产镁单质处循环．

已知：
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl₃+2NH₂OH?HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe²⁺在基态时，价层电子排布式．
②羟胺（NH₂OH）中N原子的杂化方式．
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为．
（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu（H₂O）₄SO₄?H₂O晶体，该晶体中含有的化学键类型是．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等．其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：．
（4）①有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其结构如图1，则1mol C₆₀分子中π键的数目为，C₆₀的晶胞结构如图2，则其配位数为若此晶胞的密度为ρ g/cm³则两个最近C₆₀间的距离为cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为N_A）

②如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物．若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为．