将14克氧化钠与过氧化钠的混合物跟67.6克水反应，所得的氢氧化钠的质量分数为20%．
（1）分别写出氧化钠与过氧化钠与水反应的化学方程式
（2）计算与原混合物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克．

下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
品 名 浓缩菠萝汁
配 料 水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
果汁含量≥80%
生产日期 标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有，属于调味剂有，富含维生素有．

二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得．
（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
则反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）将合成气以

n(H2)

n(CO)

通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1：
①该反应的平衡常数表达式为；P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为．
②若反应在P₃和316℃时，起始时

n(H2)

n(CO)

=3，则达到平衡时，CO的转化率50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，

温度 （℃）	250	300	350
平衡常数（k）	2.04	0.25	0.01

250℃时，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为（从上表中选），请在图中画出15-25分钟c（CH₃OH）的变化曲线．
（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是．

现有K₂SO₄和H₂SO₄的混合液100mL，其中K₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K₂SO₄的浓度改为0.2mol/L，H₂SO₄的浓度分别变为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？

某实验小组为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）写出以上反应的离子方程式为．
（2）该实验缺少的仪器是．
（3）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L-1）	醋酸浓度（mol?L-1）	实验目的
①	298	0.20	无	a．实验①和②是探究   对镁与盐酸反应速率的影响；  b．实验①和③是探究   对镁与盐酸反应速率的影响；  c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20	无
③	298	0.40	无
④		无

（4）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸醋酸（选填“=、＞或＜”），产生气体最多的是．
（5）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

1

2

．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白：

（1）能说明SO₂气体存在的现象是．
（2）使用装置Ⅱ的目的是；有关反应的离子方程式是．
（3）使用装置Ⅲ的目的是．
（4）确定含有乙烯的现象是；乙烯与溴水反应的化学方程式为．

已知标准状况下，4.48L某CO和CO₂的混合气体的质量为6.4g．求：
（1）则混合气体中CO和CO₂的物质的量分别是多少？
（2）将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

请回答：
（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是，非金属性最强的是，形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）．
（2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是；最小的是（填离子符号）．
（3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为，还原性最强是（填化学式）．
（5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例即可，填化学式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式．
（7）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．

有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的 1 4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小
R	有多种化合价，其最高正价为+6价

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E；画出B的阴离子结构示意图：．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）．E元素的最高价含氧酸的化学式是；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：．
（4）在一定条件下，RO₃^2-与R^2-可发生反应：RO₃^2-+2R^2-+6H⁺═3R+3H₂O，下列有关叙述中，正确的是（填序号）．
A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
B．R^2-与氖原子电子层结构相同
C．RO₃^2-在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1mol RO₃^2-，转移的电子的物质的量为4mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的．；．

氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为mol/（L?min）．
（2）该化学平衡常数表达式K=，已知升高温度时，K增大，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是．
（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是（填序号字母）．
a．容器内压强保持不变　　          b．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c．容器内CO₂的体积分数不变        d．混合气体的密度保持不变
（5）已知NaNO₂溶液呈碱性，则NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（6）常温下，NaOH溶液和HNO₂溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是．
a．c（Na⁺）＞c（NO₂^-）                   b．c（Na⁺）=c（NO₂^-）
c．c（Na⁺）＜c（NO₂^-）                   d．c（Na⁺）＞c（OH^-）