下列物质：（1）石墨  （2）铜  （3）Na₂O  （4）CO₂（5）盐酸 （6）SO₃  （7）NH₃ （8）H₂SO₄  （9）Ba（OH）₂ （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．

钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效．
工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO₄（水层）+2HM（有机层）?VOM₂（有机层）+H₂SO₄（水层）
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．步骤③中X试剂为．
（2）步骤④的离子方程式为．
（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和．
（4）操作Ⅰ得到的废渣，用溶解，充分反应后，，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜．
（5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠固体	分析产生氨气的原因③

TDI、MDI等精细化工使用的H₂可以通过天然气来制取，其生产流程如图1：

（1）此流程的第I步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=．
（2）此流程的第II步反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．若该反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为．如图2表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，如图2中t₂时刻发生改变的条件是（写出一种）．

我省某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为PM2.5如图1（直径≤2.5um的细颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）春节期间测得固体颗粒物浓度变化，如图2，污染严重期间，造成污染的主要原因是．

（3）工业烟气中的SO₂可用吸收剂吸收，用Ca（OH）₂吸收SO₂时，最终产品为CaSO₄?2H₂O，用氢氧化钠吸收时，最终产品为Na₂SO₃．参照下列价格表，吸收相同量的SO₂，不考虑其它成本，通过计算可确定，用作吸收剂成本更低．

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9

（4）联合制碱法获得的一种晶体作为吸收SO₂的溶质，某合作学习小组的同学拟测定其该晶体组成．已知该晶体由碳酸钠和碳酸氢钠组成．称取晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8m³（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）．

按下列要求回答：现有：①BaCl₂；②冰；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片 六种物质．
（1）属于离子化合物的是（填序号，下同），物质中只有离子键的物质有，属于共价化合物的是．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是，熔点最低的是．

以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：

（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：
CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）
此反应的平衡常数表达式K=．
将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到三组数据（见下表）．

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

（2）实验1达平衡时，CO（g）的浓度为mol/L．
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答出一种情况即可）．草酸二甲酯的水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸．常温下，向10mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如图．

（4）在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和
（5）B点时，该溶液中H⁺、OH^-、K⁺、HC₂O₄^-的浓度大小关系为：
（6）若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）   
b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）            
d．c（K⁺）＞c（Na⁺）

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）．
①浓HCl    ②浓H₂SO₄    ③Na₂SO₃固体      ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是，装置C中NaOH溶液的作用是．
（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为；乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

△   .

2MgSO₃+S；丙同学的推测是：3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀．限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选．

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后所得固体于试管中
②	向试管中的固体慢慢滴加   ， 试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有   的试管中．	若试管中的   ， 则丙同学推测正确． 若试管中的固体未完全溶解，且   ，则乙同学推测正确．

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是．
（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用（选填10mL、25mL、50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为mL．

硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又能充分利用原料．
某厂硫酸工业尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4%和0.5%．常温下将a L硫酸工业尾气和b L空气（设空气中O₂的体积分数为20.5%，且不含SO₂）混合，使SO₂的体积分数由0.4%降为0.2%．
请回答下列问题：
（1）a：b=；
（2）混合气体中O₂的体积分数为；
在400℃时，将上述混合气体以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂层后，再与NH₃混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．
（3）生产中，NH₃的通过速率约为L/h时，原子利用率最高（设SO₂的转化率为100%）．
为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
（4）计算该铵盐中氮元素的质量分数；
（5）若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量．（计算结果保留两位小数）

（1）Na₂CO₃溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）；
（2）NH₄Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．

（一）有以下物质：①HF；②Cl₂；③H₂O；④N₂；⑤C₂H₄；⑥C₂H₆；⑦H₂；⑧H₂O₂；⑨HCN
（1）只含有极性键的是；
（2）既有极性键又有非极性键的是；
（3）只含有σ键的是；
（4）既有σ键又有π键的是；
（5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；
（6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是．
（二）根据价层电子对互斥理论判断：
NH₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为，孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．