现要配制250mL 2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，计算需称取Na₂SO₄?10H₂O的质量．

某温度下SO₂的转化反应（2SO₂+O₂?2SO₃）的平衡常数K=576 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

体系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反应方向
（1）	0.0600	0.400	2.00
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.300	0.0400	1.44

试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）
体系（2）
体系（3）．

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A

O2

B

O2

C

H2O

D

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途
（2）若A为淡黄色固体单质，写出B→C转化的化学方程式
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为
（4）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为．C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为．

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：

（i）该反应属于反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：填序号）
a．该反应使用催化剂意义不大；
b．该反应发生将在很短时间内完成；
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d．该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH₂，达到平衡时CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强倍．
（2）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：．

将2.3g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100mL．计算：
（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度．

周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．该反应中的还原剂是，清除铜锈可以选择的试剂是．

能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应自发进行的外界条件是．
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填相应的编号）．
A．CO和H₂的体积分数相同       B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变           D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②计算实验2条件下平衡常数的值K=．
③已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图一）．若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ

（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图二：
①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b₁，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，则b₁b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.01mol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），则以下四种微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其浓度由大到小的顺序为．

在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上游6.4g Cu析出．试回答下列问题：
（1）极发生氧化反应，电极反应式为．
（2）此时得到的O₂体积（S．T．P标况）是L，溶液的PH=．

现有以下有机物：①CH₃CHO ②CH₃CH₂OH  ③CH₃COOH ④HCOOC₂H₅
（1）能与NaOH溶液反应的有；
（2）能与银氨溶液反应的有；
（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有；
（4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）．

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂（约45%）、Fe₂O₃（约40%）、Al₂O₃（约10%）和MgO（约5%）．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	2.2	3.2
Al3+	3.7	4.7
Mg2+	9.6	11.1

某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题．

（1）试剂A的化学式：；固体C的化学式：；操作I的名称：；
（2）请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）；为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（3）若用铁粉还原Fe³⁺，测得的铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如何确定Fe³⁺已全部被还原：；
（4）判断到达滴定终点的现象是；
（5）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol/L KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是．