（1）有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录部分现象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀；
另取少量B溶液加入氯化钡溶液无明显现象．根据以上信息，完成以下空格：
①化合物A、D分别是（用化学式表示）；
②写出A+B→白色沉淀的离子方程式：．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为（填离子符号）．
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为．

（Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

+    
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：．
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：．
（Ⅱ）氢气常用生产水煤气的方法制得．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（3）在850℃时，若x=5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H₂的体积分数（计算结果保留两位有效数字）．．

A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略，回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下的X和D₂按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是（假设溶质不扩散） 
（2）若将X、W、D₂按44：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式；
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
（1）基态E原子的价电子排布式为．
（2）AB₃^2-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是．
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为．
（4）化合物DC₂的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是 cm³（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．则原电解质溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由表数据可知该反应为放热反应，理由是；
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是（填字母序号）；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂   c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH₃
③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1时，此时刻该反应的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=；
②向25mL 0.10mol?L^-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 （填字母序号）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）

近年来，乳酸【CH₃CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO₂和H₂O．请回答下列问题：
（1）乳酸中能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂的官能团名称是：．
（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：；该反应的类型是反应．

将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中．整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是，反应的化学方程式为．

（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
A．容器中压强不变                   B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量的范围是．