某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱．
③部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）写出产品A的化学式：；写出反应（2）的化学反应方程式：；
（2）溶液A中的溶质有NaCl和、；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的；
【组成确定】
（3）请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表：

选择的装置 （填编号）	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

（4）取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质；NaCl（写化学式）
【含量测定】
为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：
（5）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为；（结果保留3位小数）．
（6）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是．

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为．
（5）有一种理想化合物NH₄H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因．
（6）水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO═N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，则电解时阳极的电极反应式为．

一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是；
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为；
（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率，反应所需的时间；
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为．

有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体； K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．

请回答下列问题：
（1）B的化学式．
（2）L的电子式．
（3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．

某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验．请回答：
（1）装置②中反应的化学方程式是．
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有（填字母）．
a．酸性和漂白性   b．碱性和漂白性
（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
氨气是一种重要的化工原料，自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）在微电子工业中，氨水可作H₂O₂的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为：．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol?L^-1和bmol?L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是，点A的平衡常数KB点的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数表达式K=．
（3）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=．
Ⅱ工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）：

压强/MPa转化率/%温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（4）已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论．
（5）在大400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：．
（6）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2mol SO₂和1mol O₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的

7

10

，求此温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的达到平衡时SO₃的浓度．（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．
①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．
③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行．
④硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式．

A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：
请回答：
（1）若A为淡黄色固体，C是单质．
①组成C的元素在周期表中的位置是．
②取少量A与水反应，下列叙述正确的是（填字母）．
a．该反应属于放热反应
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红
c．当有1mol A参加反应时，共转移2mol 电子
（2）若A为红棕色气体．
①A与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
②B的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是．

已知：
①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃
请回答：
（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗65g Zn（s）时，△H=kJ/mol．
（3）反应②生成1mol Hg（l）时，△H= kJ/mol．
（4）反应③的△H₃= kJ/mol．

（1）常温下，将0.15mol?L^-1稀硫酸V₁mL与0.1mol?L^-1 NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，
则V₁：V₂=．（溶液体积变化忽略不计）
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若该溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．
②若该溶液由a mol?L^-1 HA溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，且溶液的pH＜7，则ab，溶液中c（Na⁺）c（A^-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．