一定温度和一定体积的条件下反应：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 达到平衡状态的标志是（ ）
| A、V正（B2）═V逆（AB2） |
| B、容器内的总压强不随时间而变化 |
| C、单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2 |
| D、各成分的浓度相等 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、电负性的大小顺序为Cl＞S＞P |
| B、由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形 |
| C、根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高 |
| D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大． |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| D、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-12mol?L-1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为（ ）
| A、Na+、Cl-、K+、NO3- |
| B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| C、H+、Al3+、NH4+、CO32- |
| D、Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3- |
某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4：5，则Cl-和SO42-的个数比可能为：①8：3 ②1：3 ③4：1 ④3：2，其中正确的是（ ）
| A、只有① | B、只有①②④ |
| C、只有②④ | D、①②③④ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A、标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为
| ||
| B、1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | ||
| C、标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA | ||
| D、26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M．则此酯A最多有几种结构（ ）
| A、4种 | B、3种 |
| C、16种 | D、32种 |
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）
| A、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B、稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| C、粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S |
| D、还原性Na＞Br-＞Cl-＞S2- |
光照对下列反应几乎无影响的是（ ）
| A、氢气与氯气 |
| B、甲烷与氯气 |
| C、甲烷与氧气 |
| D、次氯酸分解 |
下列有关周期表的叙述正确的是（ ）
| A、到目前为止，元素周期表的主族元素中共有22种非金属元素 |
| B、除短周期外，其他各周期均含有18种元素 |
| C、第七周期如果排满，应该有32种元素，且全部是金属元素 |
| D、副族元素中没有非金属元素 |