写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

某镁铝合金（Mg_xAl_y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．
完成下列填空：
（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是．
（2）该镁铝合金（Mg_xAl_y）的分子式为．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg_xAl_y+xH₂=xMgH₂+yAl．得到的混合物在6.0mol?L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂，1mol Mg_xAl_y，完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为．

有以下4个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ B．CO₂+C═2CO 
 C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑  D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）属于化合反应的有（填编号，下同）
（2）属于分解反应的有，
（3）属于复分解反应的有，
（4）属于置换反应的有，
（5）属于氧化还原反应的有，
（6）属于非氧化还原反应的是．

恒温下，2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达平衡，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol?L^-1．
（1）x=，此温度下该反应的平衡常数为．
（2）A的转化率与B的转化率之比为．
（3）下列各项可作为该反应达平衡的标志的是．
A．压强不再变化                    B．气体密度不再变化
C．气体的平均分子量不再变化        D．A和B的消耗速率之比为1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，此时B的物质的量为．

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：
5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式是；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的极（填“正”或“负”）；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是．
（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH₃OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池负极的电极反应式．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有N_A个电子转移．
（3）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的
Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：．

由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：，电极反应式：．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：，电极反应式：．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为．

（1）分子式为 C₅H₁₂ 的某烃，它的三个同分异构体结构分别为，，．若其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为：；按系统命名法命名，其名称为：．
（2）写出2-氯丙烷转化为丙烯的化学方程式，其反应类型为．
（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是反应．

对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是，必须要使用的仪器是．
已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：

温度/℃物质	0	20	30	45	60	80	100
Sr（NO3）2	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2	50.7
Ca（NO3）2?4H2O	102	129	152	230	300	358	408

（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、、、洗涤，干燥．
（3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO₃）₂-212、Ba（NO₃）₂-261、Ca（NO₃）₂-164
制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr²⁺+CO₃^2-→SrCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓．
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为（小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

本题共2个小题，请按要求作答．
（1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：
A．O₂与O₃      B． ¹²C与¹³C      C．正丁烷和异丁烷     D．
E．甲烷和庚烷       F．D与T     G．金刚石与“足球烯”C₆₀ H．¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O
①互为同位素的是；
②互为同素异形体的是；
③属于同系物的是；
④互为同分异构体的是；
⑤属于同一物质的是．
（2）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用．
反应：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O
已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

①H₂O的电子式为．
②该反应中反应物的总能量 生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）．