A．C₂H₆(C₂H₄)——通入溴的四氯化碳溶液中
B．苯(苯酚)——加入浓溴水后过滤
C．NaNO₃(NaCl)——用冷却热饱和溶液结晶方法分离
D．SO₂(SO₃)——用排饱和NaHCO₃溶液收集气体

A 、Na₂CO₃（aq ）
B 、NaHCO₃（aq ）
C 、H₂O
D 、浓H₂SO₄

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水       
B．用溴水除去苯中的少量苯酚
C．用质谱法测定有机物相对分子质量         
D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

A.浓H₂SO₄     
B.KMnO₄溶液     
C.饱和NaHSO₃溶液    
D.饱和NaHCO₃溶液

A．MgO 　　　
B．NaOH        
C．Na₂CO₃     
D．MgCO₃

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为_______________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在