下列叙述正确的是（ ）
| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 |
| C、电离时能生成H+的化合物一定是酸 |
| D、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 |
在元素周期表中，第二、第三、第四、第五、第六周期元素的种数分别是（ ）
| A、8、8、18、18、36 |
| B、8、8、18、32、32 |
| C、8、8、18、18、32 |
| D、8、18、18、36、36 |
在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（ ）
| A、一定是金属元素 |
| B、可能是稀有气体元素 |
| C、一定是非金属元素 |
| D、原子容易失去电子的元素 |
2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施．下列措施不影响食品安全的是（ ）
| A、用福尔马林作食品防腐剂 |
| B、用二氧化硫漂白银耳 |
| C、往牛奶中添加三聚氰胺 |
| D、用小苏打焙制糕点 |
下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）．（ ）
| A、标准状况下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含分子数为N0 | ||
B、标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
| ||
| C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为N0 | ||
| D、常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为4N0 |
充满氯水的烧瓶倒置于水槽中，充分光照后，烧瓶底部应（ ）
| A、无气体 |
| B、有Cl2 |
| C、有O2 |
| D、有HCl气体 |
催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变 |
| B、某反应的△H=+100 kJ?mol-1，则正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ?mol-1 |
| C、任何化学反应都需要活化能的推动 |
| D、对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、Si3N4的摩尔质量是154g |
| B、在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| C、Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、1mol SiO2发生反应，N2得到4mol电子 |
根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于强酸．
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
| A、加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe |
| B、直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6 |
| C、先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4 |
| D、通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属阳离子都只有氧化性 |
| B、离子化合物都是强电解质 |
| C、金属与盐溶液的反应都是置换反应 |
| D、酸和碱发生的反应都属于复分解反应 |