若某共价化合物分子只含有C、H、N、O四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于（ ）
| A、4n（C）+3n（N）+2n（O） |
| B、3n（C）+2n（N）+2 |
| C、2n（C）+n（N）+2 |
| D、2n（C）+n（N）+n（O）+2 |
下列各过程中，阳极不能用惰性材料的是（ ）
| A、氯碱工业 |
| B、电解熔融氧化铝制金属铝 |
| C、电镀 |
| D、电解硫酸钠溶液阳极上生成气体 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、沸点：H2O＞H2Se＞H2S |
| D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
下列说正确的是（ ）
【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
| A、相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者 |
| B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
| D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质 |
| B、NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 |
| C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| D、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 |
在密闭容器中充入4mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是（ ）
| A、若向密闭体系内再加入3mol B、2mol C，达平衡时C的百分含量与原平衡相同 |
| B、达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化 |
| C、反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化 |
| D、升高温度A的转化率大于30% |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 |
| B、共价化合物：是否含有共价键 |
| C、强弱电解质：溶液的导电能力大小 |
| D、氧化还原反应：元素是否发生电子转移 |
下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是（ ）
| A、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| C、与金属铝反应只能放出氢气的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+、OH- |
| D、c（H+）＞c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2- |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、氨水中加酸有利于NH+4的增多 |
| B、H2、Br2、HBr平衡混合气体加压后颜色变深 |
| C、增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应 |
| D、升温不利于合成氨的反应 |
硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：
下表是25°C时某些盐的浓度积常数，
下列说法不正确的是（ ）
下表是25°C时某些盐的浓度积常数，
| 化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
| Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
| A、步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+ |
| B、步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液 |
| C、母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb（NO3）2 |
| D、产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO4 |