下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A、CO+CuO
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B、2Al+Fe2O3
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C、2O3
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| D、Cl2+2FeCl2═2FeCl3 |
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是109°28′ |
| B、能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子 |
| C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道 |
| D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| E、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角不一定是109°28′，例如H2O，故A不选； |
| F、能层符号为N的能层一共含有16个原子轨道，最多能够容纳32个电子，故B不选； |
| G、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道，符合杂化轨道的理论，故选C； |
| H、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，例如BF3 中的B是sp2杂化，故D不选． |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示．该电池工作时，下列说法错误的是（ ）| A、Mg电极是该电池的负极 |
| B、溶液中Cl-向石墨电极移动 |
| C、该装置中电子从Mg电极流向石墨电极 |
| D、H2O2在石墨电极上发生还原反应 |
下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）| X | Y | Z | |
| A | 氧化钙 | 氧化物 | 碱性氧化物 |
| B | 盐 | 化合物 | 电解质 |
| C | 胶体 | 分散系 | 混合体系 |
| D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（ ）
| 密闭容器体积/L | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 2 | 2 | 2 | 1 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400 |
| C、SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3 |
| D、容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、同温同压下，体积相同的氧气和氩气所含的原子数相等 |
| B、在20℃，101k Pa下，44g CO2的体积大于22.4L |
| C、1L3 mol?L-1的CuCl2溶液与2L 1 mol?L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相同 |
| D、向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
| A、3：3：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、1：1：1 |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A、浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ |
| B、含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
下列说法错误的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D、吸热的反应在常温下也可能发生 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA |
| B、等质量的O2和O3中所含分子数相等 |
| C、常温常压下，14g N2含有电子数为7NA |
| D、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11 |