NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L CH4含有NA个CH4分子 |
| B、18 gH2O中含有的质子数为10NA |
| C、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D、在18g 18O2中含有NA个氧原子 |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 |
| B、向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾 |
| C、向煮沸的1mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| D、利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al（OH）3胶体 |
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
| A、硫酸、氯水、硫酸铜 |
| B、硝酸、食盐水、烧碱 |
| C、氧化铁、胆矾、熟石灰 |
| D、盐酸、空气、纯碱 |
下列属于电离方程式且书写正确的是（ ）
| A、2H2O=2H2↑+O2↑ |
| B、Ba（OH）2=Ba2++OH- |
| C、H2SO4=2H++SO42- |
| D、NaHCO3=Na++H++CO32- |
对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
| A、v（A）=0.7mol/（L?s） |
| B、v（B）=1.8mol/（L?s） |
| C、v（C）=1mol/（L?s） |
| D、v（D）=1.6mol/（L?min） |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L |
| C、配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需25g胆矾 |
| D、中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g |
在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（ ）
| A、1.8a kJ |
| B、a kJ |
| C、2a kJ |
| D、0.9a kJ |
与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）
| A、0.2molHNO3 |
| B、标况下2.24L CH4 |
| C、1.7g NH3 |
| D、1.505×1022个HCl分子 |
在mg 浓度为c mol?L-1，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为
mol?L-1的硫酸，则加入水的体积为（ ）
| c |
| 2 |
| A、小于m mL | ||
| B、等于m mL | ||
| C、大于m mL | ||
D、等于
|
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）．例如：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）．Ksp=[c（Ag+）]2?c（CrO42-）．
对于含Fe2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 |
| C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4 |
| D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 |