pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9 |
| B、稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
| C、完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y） |
| D、若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小 |
以下离子方程式书写错误的是（ ）
①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO
═BaSO4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O．
①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO
2- 4 |
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O．
| A、①②④ | B、①③ | C、全部 | D、①④ |
参照反应Br+H2?HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
| A、正反应为吸热反应 |
| B、吸热反应一定要加热后才能发生 |
| C、反应物总能量高于生成物总能量 |
| D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1mol C8H18所含有的共价键数目为2.0 NA |
| B、标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA |
| C、0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA |
下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、温度相同、体积相同的O2和N2 |
| B、质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| C、体积相同、密度相等的CO和C2H4 |
| D、压强相同，体积相同的O2和H2 |
对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H3?2NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（ ）
| A、只有正反应速率增大 |
| B、逆反应速率减小 |
| C、正逆反应速率同时增大 |
| D、正逆反应速率同时减小 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同 |
| B、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 |
| C、汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾 |
| D、可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、吸热反应在常温下一定不能发生 |
| B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s），△H1＞0，说明石墨比金刚石稳定 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
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B、等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO
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| C、甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | ||
D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、CCl4是由极性键构成的非极性分子 |
| B、胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 |
| C、氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于S |
| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |