表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
| B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O |
| C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、油脂水解可得到氨基酸和甘油 |
| B、糖类都是溶于水、有甜味的物质 |
| C、所有烷烃都存在碳碳单键 |
| D、所有糖都能水解 |
下列各组实验装置能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置组成锌铜原电池 |
| B、用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率 |
| C、用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 |
| D、用图4所示装置研究温度对2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影响 |
如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
| A、Q＞0，m+n＞x |
| B、Q＞0，m+n＜x |
| C、Q＜0，m+n＜x |
| D、Q＜0，m+n＞x |
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：
则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | 200 | a |
| A、404 | B、260 |
| C、230 | D、369 |
防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．下列措施有利于改善环境质量的是（ ）
| A、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 |
| B、将废电池深埋，以减少重金属的污染 |
| C、将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 |
| D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 |
已知：NaCHO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3（aq）+H2O（l）?H2CO3（aq）+NaOH（aq）△H=+akJ?mol-1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为bkJ?mol-1．则等物质的量的NaCHO3与稀盐酸反应的△H等于（ ）
| A、+（a+b）kJ?mol-1 |
| B、+（a-b）kJ?mol-1 |
| C、-（a-b）kJ?mol-1 |
| D、-（a+b）kJ?mol-1 |
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
| B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
| D、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NaCl和NaAc溶液含有的离子数目分别为为N1和N2，则有N1＜N2 |
下列溶液中C（Cl-）与50mL 2mol?L-1 MgCl2溶液中C（Cl-）相等的是（ ）
| A、150 mL 2mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、75mL 1mol?L-1的CaCl2溶液 |
| C、200mL 4mol?L-1的KCl溶液 |
| D、50 mL 1mol?L-1的AlCl3溶液 |
下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
| A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 |
| B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 |
| C、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐 |
| D、BaSO4的水溶液导电性很差，所以BaSO4不是电解质 |