某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），该溶液可能是（ ）
| A、由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液与10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成 |
| C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
| D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A、生成40.0 L N2（标准状况下） |
| B、有0.250 mol KNO3被氧化 |
| C、转移电子的物质的量为1.5 mol |
| D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂，发生氧化反应 |
| B、氧化产物与还原产物质量比为5：1 |
| C、标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L |
| D、1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法．以下类比推理正确的是（ ）
| A、ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律 |
| B、加热Ca（HCO3）2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg（HCO3）2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3 |
| C、CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成 |
| D、AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑ |
市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品．
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品．
| A、①②③ | B、②④ |
| C、③④⑤ | D、③⑤⑥ |
X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小．据此判断下列说法不正确的是（ ）
| A、X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 |
| B、X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 |
| C、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D、如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al |
下列物质属于酚类的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
| D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 |
下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 |
| B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
| C、SO2和氯水都能使品红溶液褪色 |
| D、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀 |
国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列第IA族为第1列，0族元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
| A、原子最外层有2个电子的元素，不一定是第2列元素 |
| B、第3～12列元素全为金属 |
| C、第17列元素的原子，其半径越大，越容易失去电子 |
| D、每列元素的单质，从上到下，熔沸点均依次增大 |