下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A、5.6L N2（标准状况）和11g CO2 |
| B、10g H2 和10g O2 |
| C、9g H2O 和9mol H2O |
| D、标准状况下22.4L H2O 和22.4L N2 |
下列物质属于易溶于水的电解质的是（ ）
| A、NH3 |
| B、Na2SO4 |
| C、Cl2 |
| D、BaSO4 |
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
| A、Cl2（HCl）--通入NaOH溶液中，洗气 |
| B、NaCl溶液（碘）--CCl4，萃取、分液 |
| C、KNO3溶液（NaCl）--冷却结晶，过滤 |
| D、Cu（Fe）--加盐酸，过滤 |
3molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子数相等 | B、原子数相等 |
| C、体积相等 | D、质量相等 |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1 |
| C、NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1：4 |
| D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL |
下列操作不能达到实验目的是（ ）
| A、在蛋白质溶液中加饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质不能析出 |
| B、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| C、石蜡和碎瓷片（催化剂）混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能初步判断生成的气体中含有不饱和烃 |
| D、淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，直接加银氨溶液做银镜反应 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| B、加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl- |
| C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
| D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ |
在实验中，下列的操作错误的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌 |
| B、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 |
| C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B、在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为△H=-285.8kJ/mol |
| C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D、在稀溶液中：H+（aq）+OH--（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1．N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol?L-1．下列推断的结论中不正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L |
| C、y＞0.8 |
| D、M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等 |