已知某乳制品中富含钙元素，则下列食品中也富含钙元素的是（　　）

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

将一小块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）
①进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
②用滴定管量取盐酸前，先用蒸馏水洗净后再用待取盐酸进行润洗
③用蒸馏装置可以制乙酸乙酯，但温度计的水银球应放入液体中
④蔗糖水解实验，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氢氧化铜检验是否水解．

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（　　）

下列物质中不含非极性共价键的是
①Na₂O₂     ②CCl₄     ③C₂H₆    ④NH₄Cl    ⑤H₂O₂   ⑥Ca（OH）₂（　　）

汽车尾气（含有烃类、CO、NO_x、SO₂）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO₂转化，下列说法错误的是（　　）

（1）如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．

（2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-394kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H=．
（3）4.6g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4g水和4.48L CO₂（产物均在标准状况下测定），并放出140kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为：．
（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”）．

写出下列电离方程式或化学方程式
（1）工业上用电解NaCl溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为．
（2）实验室制氯气时，多余的氯气通入NaOH溶液中，化学反应方程式为．
（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，写出Ca（ClO）₂溶于水后的电离方程式为，
漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．