下列反应中，在原理上不可以设计成原电池的是（ ）
| A、H++OH-=H2O |
| B、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| C、CH4+2O2=CO2+2H2O |
| D、Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O |
| C、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| D、铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
在60℃时，水的离子积Kw═1×10-13mol2?L-2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是（ ）
| A、pH=4 | B、pH=6 |
| C、pH=8 | D、pH=11 |
在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol氨气．四种气体中含有的氢原子数大小顺序为（ ）
| A、①＞③＞④＞② |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、①＞④＞②＞③ |
| D、②＞③＞①＞④ |
如图，下列叙述正确的是（ ）
| A、①装置的总反应为2Fe3+2I-═2Fe2++I2 |
| B、②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2 |
| C、③装置中外电路电子由b极流向a极 |
| D、④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子数 |
| C、在101KPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 |
| D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应时放热反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、SO42-的摩尔质量是96 g?mol-1 |
| B、摩尔质量是98 g?mol-1的物质一定是H3PO4 |
| C、HNO3的摩尔质量是63g |
| D、2g 氢气和16g 氧气所含的分子数相同 |
油脂的硬化属于（ ）
| A、酯化反应 | B、还原反应 |
| C、水解反应 | D、聚合反应 |
已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A、5：4 | B、4：5 |
| C、5：12 | D、12：5 |