已知：
①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B．
试根据以上叙述回答：
（1）写出C、D的名称：C D．
（2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目）
（3）写出④化学方程式：．

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、I^-、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的全部或其中的几种．现进行以下操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀．
填写下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．
（2）上述①～③操作中，是错误的，应改为加过量的，以便确定离子是否存在．
（3）为确定原溶液中离子是否存在，应补充的操作是．

（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式；
（2）写出金属钠与乙醇发生反应的化学方程式．

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）t₁min后，改变下列某-条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（填字母编号）．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）化学反应方程式中x的值为．
（4）5min时物质A的转化率为．

Ⅰ．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O离子方程式：
②向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl离子方程式：
③向盐酸溶液中加铁； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑离子方程式：
Ⅱ．已知：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
④用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：．
⑤指出该反应中，氧化剂是，还原剂是．
⑥在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为L．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为，B为，C为，D为．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是．
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：．

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于（填字母）．
a．有机高分子材料   b．无机非金属材料      c．金属材料
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
③pH＜的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是（填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为．
（3）下列常用物质：A．碳酸镁  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是．

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0；请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．

在密闭的容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．在温度T₁和T₂时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图象的正确判断是
A．T₁＞T₂，△H＞0　　 B．T₁＜T₂，△H＜0
1＜T₂，△H＞0    D．T₁＞T₂，△H＜0．