已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如下图所示．

（1）写出A、D、E、F的化学式
A；D；E；G．
（2）写出B与E反应的化学方程式：
（3）写出G溶液与B反应的离子方程式：．

叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：

N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO^2-₄的立体构型为：，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃（S）=2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N^-₃互为等电子体的分子有：（举两例）
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示，试分析：
①该晶体的类型为晶体．
②晶体中每个N原子同时吸引个B原子．
③设该晶体的摩尔质量为M g．mol^-1，晶体的密度为p g?cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为cm．

下列10种物质：
①MgO ②干冰 ③Na₂O ④Cu（OH）₂ ⑤SiO₂ ⑥Cu₂（OH）₂CO₃ ⑦煤 ⑧石灰水 ⑨小苏打 ⑩苯（填序号）
其中属于酸性氧化物的有；
其中属于碱性氧化物的有；
其中属于盐类的有；
其中属于混和物的有．

四川有着丰富的水钴矿，水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如下
图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间和温度
A．5h  120℃B．12h  120℃
C．18h  90℃D．12h  90℃

（2）工艺流程中“磨矿”的目的是（至少回答两条）；流程中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有C₂O₄^2-、SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和；“操作X”包括和．
（4）“除钙、镁”的反应原理为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆

充电  .

放电

 CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式．

A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体．试推断：（用化学式表示）
A是，B是，C是，D是，E是．

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

（1）为检验起始滤液中的Cl^-，所用试剂除稀HNO₃，还应有（填化学式）
（2）试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为、、
（3）步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有
（4）步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：
（5）某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 （不考虑实验误差）：．

（1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式
（2）热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol  H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=．

按要求写出下列化学方程式（注明反应条件和反应类型）：
（1）氯乙烷→乙醇：；
（2）丙烯→聚丙烯：；
（3）2-溴丙烷→丙烯：；
（4）苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：．

如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为；B的电子式为；E物质所含化学键的类型为
（2）写出D-H的化学反应方程式．写出F与J反应的化学方程式．
（3）A物质与足量的NaOH共热所发生反应的离子方程式．
（4）C物质能够与某淡黄色固体物质反应，产生无色无味气体．在该反应中消耗2molC时，反应中转移电子的物质的量为mol．

在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示．
回答下列问题：
（1）Y的化学式是．
（2）反应进行到3min时，v_正v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器内各气体的体积比保持不变   B．混合气体密度不变
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）        D．H₂转化率为75%
（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO₂和1mol H₂O（g），此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（5）上述温度下，反应CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=（计算结果保留2位小数）．