某元素气态氢化物的化学式为XH3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（ ）
| A、HXO4 |
| B、H2XO3 |
| C、H2XO4 |
| D、H3XO4 |
20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10-16．（ ）
| A、沉淀中只有Fe（OH）3 |
| B、沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2 |
| C、滤液c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L |
| D、向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 |
下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、KBr |
| B、H2SO4 |
| C、NaOH |
| D、N2 |
甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
| A、5.4g | B、3.6g |
| C、2.7g | D、1.8g |
某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是（ ）
| A、Na | B、Mg | C、Al | D、Cl |
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-Q kJ?mol-1，下列分析正确的是（ ）
| A、1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ |
| B、1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 |
| C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1 |
| D、1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 |
把6.72L NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中并得到200mL溶液，下列说法错误的是（气体体积均在标况下测定）（ ）
| A、最后所得溶液的物质的量浓度是0.33mol/L |
| B、通过装置①②后气体体积仍为6.72L |
| C、通过装置③后所得气体呈红棕色 |
| D、集气瓶中收集到0.025mol O2 |
常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出如图四个气球，其中气体为CH4的是（ ） 
| A、图中A为CH4、B为CO2 |
| B、图中A为SO2、C为O2 |
| C、图中B为CO2、D为CH4 |
| D、图中C为CH4、D为O2 |
丁腈橡胶-[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]-CNn具有优良的耐油，耐高温的性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）
（1）CH2=CH-CH=CH2 （2）CH3-CC-CH3 （3）CH2=CH-CN
（4）CH2-CH=CH-CN （5）CH3-CH=CH2 （6）CH3-CH=CH-CH3．
（1）CH2=CH-CH=CH2 （2）CH3-CC-CH3 （3）CH2=CH-CN
（4）CH2-CH=CH-CN （5）CH3-CH=CH2 （6）CH3-CH=CH-CH3．
| A、（1）（3） |
| B、（2）（3） |
| C、（3）（6） |
| D、（4）（5） |
某同学在实验室中进行如表实验：
以下结论正确的是（ ）
| 编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |
 |
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| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
| A、I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变 |
| B、Ⅱ中反应前后溶液中Cu2+、Cl-浓度均未变 |
| C、Ⅱ中BaCl2替换为Ba（NO3）2溶液，发生的离子反应相同 |
| D、Ⅲ中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应 |