在一定温度下，反应 

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率为（　　）

拆开1mol 共价键所吸收的能量或形成1mol 共价键所释放的能量称为键能．已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

下列不属于配合物的是（　　）

顺丁橡胶常用来制作轮胎的外胎、输送带及胶管，因为（　　）

有以下物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂；
（1）只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非
极性键的是；
（2）只有σ键的是；既有σ键又有π键的是；
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；
（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；
（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是．

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为．
（2）x=；平衡常数K=．
（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；
A、向正反应方向移动  B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．

利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：①可逆反应的平衡常数表达式K=
②下列说法正确的是
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时 

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为；
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则正极的反应式为；负极的反应式为．

六种主族元素A、B、C、D、E、F分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD₂和FD₃．请回答下列问题：
（1）C、D、E三种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物中还原性最强的是．
（3）FD₃极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素的单质反应，其反应的化学方程式为．FD₂与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应只生成一种盐的化学方程式为．
（4）B₂A₂的燃烧热为a kJ?mol^-1，则B₂A₂完全燃烧的热化学方程式为．

已知工业制氢气的反应为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．
（1）增加H₂O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）平衡常数的表达式K=．400℃时平衡常数K9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H₂SO₄溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL （保留1位小数）．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．