甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．
已知CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H _b=-566.0kJ?mol^-1
（1）试写出CH₃OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在极反应，电极反应式为．

仔细分析乙醇分子结构，有五种不同的共价键：，判断发生反应其所断裂的键．
（1）乙醇与浓硫酸共热到170℃：
（2）乙醇在铜催化下与氧气反应：
（3）乙醇，乙酸和浓硫酸混合受热：．

运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃
则反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=，
化学平衡常数K=（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
c．CO和H₂的物质的量保持不变      d．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L^-1的氨水与y mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH

+ 4

）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数．
（4）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：
4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式．

四种元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子：	单质分子： R2	离子： X3+	一种原子：   16 8 Z

已知Q、X在同一周期，R₂常温常压下为液体，完成下列填空：
（1）R的元素名称是．
（2）Q、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
（5）常温下，R₂与Q的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为（用元素符号表示）

A～J均由短周期元素形成的常见单质或化合物，有如图所示的转化关系．已知C、E、F、G、I为常见气体，C和I都能使石灰水变浑浊，B的焰色反应为黄色．反应条件和部分产物省略．

（1）写化学式：A  H  I
（2）（NH₄）₂SO₃露置在空气中易变质生成，检验变质产物中的阴离子（填操作、现象和结论）．
（3）反应③的离子方程式．
（4）若反应⑤和⑥都是复分解反应，则J的化学式可能为（只写一种）；若反应⑤和⑥都是氧化还原反应，则反应⑤的化学方程式为．

明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl（SO₄）₂?12H₂O]受热脱水的过程中的热重曲线m～n（样品的质量随温度变化的曲线）如图．

请回答下列问题：
（1）试确定70℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）．
（2）写出200℃时发生反应的化学方程式．
（3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl₂溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl₂溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E．则n中固体成分是的，质量分别为B化学式为．

现有七种元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，C原子的第一至第四电离能分别是I₁=738KJ/mol、I₂=1451KJ/mol、I₃=7733KJ/mol、I₄=10543KJ/mol，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．请回答下列问题：
（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布如图所示：
该同学所画的电子排布图违背了．
（3）C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为
（4）G位于族区，价电子排布式最高价为，
（5）DE₃中心原子的杂化方式为，与N₃^-互为等电子体的分子（写出一种分子式），分子中σ键和π键的个数比为．
（6）将过量的BA₃通入CuSO₄溶液中，先生成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈现色，此过程发生反应的离子方程式为、，最终生成的有色离子的空间构型为，构成该离子的化学键类型有．
   A、极性键   B、非极性键  C、配位键  D、离子键
（7）检验F元素的方法，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是．

填写合适的方法分离或提纯下列物质：

分离或提纯的物质	分离或提纯的方法
分离BaSO4和BaCl2固体
分离食盐和碘
从碘水中提取碘单质
用自来水制取蒸馏水
从Na2SO4溶液中获得Na2SO4固体

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=； H₂的平衡转化率为．
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出反应的热化学方程式．
（3）该温度下，反应平衡常数K=（填数值），温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 

n(CH3OH)

n(CO)

增大的措施有．
a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2molH₂      d．使用催化剂．

现有一包7.4克NaHCO₃和Na₂CO₃ 白色混合物，将该混合物加到 50ml盐酸中恰好完全反应，得到1.68L气体（标准状况）．试计算
（1）计算 NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比是多少？
（2）计算50ml的该盐酸的物质的量浓度是多少？