由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域．
（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．如图为硫酸生产过程中2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1反应过程的能量变化示意图．
①V₂O₅的使用会使图中B点（填“升高”、“降低”）
②一定条件下，SO₂与空气反应tmin后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为mol/L；生成SO₃的化学反应速率为mol/（L?min）．
（2）如图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图．

①生成CuSO₄的总反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，少量Fe₂（SO₄）₃起催化作用，使反应按以下两步完成：
第一步：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
第二步：（用离子方程式表示）
②调节溶液pH为3～4的目的是，调节时加入的试剂可以为．（选填序号）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂（OH）₂CO₃d．氨水
（3）纳米TiO₂是优良的光敏催化剂．工业上用钛铁矿制得粗TiO₂；再转化为TiCl₄（l）；由TiCl₄（l）制取纳米TiO₂的方法之一是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．
已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
①写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO的热化学方程式：．
②写出上述TiCl₄（l）制取纳米TiO₂的化学方程式：．

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣．写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
（1）x的值是．
（2）B的平均反应速率为．
（3）反应开始前放入容器中A的物质的量为．

用N_A表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（　　）

在一盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体
②H₂O
③铜屑
④CH₃COONa固体
⑤NaNO₃溶液．

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）