氢化钙（CaH2中H为-1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．下列说法错误的是（ ）
| A、标准状况下生成1mol H2时转移2NA个电子 |
| B、CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 |
| C、H2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、氧化产物和还原产物的质量比是1：1 |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏；
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏；
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏．
| A、①②⑤ | B、②④ |
| C、③④⑤ | D、②③ |
金属汞的冶炼过程中发生如下反应：HgS+O2=Hg+SO2．下列说法中，正确的是（ ）
| A、每得到1mol Hg，则转移电子6mol |
| B、氧化产物只有SO2，还原产物只有Hg |
| C、氧化剂只有O2，还原剂只有HgS |
| D、每消耗1mol O2，则转移电子4mol |
标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
| A、2g H2 |
| B、20g SO2 |
| C、100个O2 |
| D、56g Fe |
某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述不正确的是（ ）A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2O+2Cl-
| ||||
| B、断开K2，闭合K1时，铜电极产生的气体略多于石墨 | ||||
| C、断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2 H+ | ||||
| D、断开K1，闭合K2时，溶液中的Na+向石墨电极迁移 |
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol?L-1 | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（ Pa） | p1 | p 2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、a+b=92.4 |
| B、2cl＞c3 |
| C、2p2＜p3 |
| D、（α1+α3）＜1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去 |
| B、实验室制硝基苯：在试管中加入1.5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃．塞上带导管的橡皮塞，50℃～60℃水浴加热 |
| C、CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去 |
| D、已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分离 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有离子键 |
| B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于非金属单质中 |
| D、氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键 |
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
| A、乙醇（乙酸）：生石灰，过滤 |
| B、苯（苯酚）：溴水，过滤 |
| C、乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液 |
| D、乙烷（乙烯）：溴水，洗气 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| B、pH=2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-） |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多 |
| D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |