现有可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数（C%）与反应时间（t）的关系如图所示，请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂的情况（填字母，下同）；
（2）根据乙图可判断该可逆反应的正反应为热反应（填“放”或“吸”）；
（3）化学计量数x的值（填取值范围）；
（4）若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则曲线表示恒温恒容的情况．

可逆反应2A（g）?B（g）△H＜0 从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该变化过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示：试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

A：平衡移动的因素：，平衡移动的方向：
B：平衡移动的因素：
C；平衡移动的方向；．

在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）时（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态．
（2）计算0到t₂时间内N的反应速率是．（用t₂的式子表示）
（3）该反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A^-的核外电子总数相等．E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E．（填元素符号）
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是．C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是．
（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：．

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是，Z₂Y₂的电子式是．
（2）工业合成XQ₃是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是．
a．升高温度            b．加入催化剂
c．将XQ₃及时分离出去    d．增大反应体系的压强
（3）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是．
（4）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．

（宏志班做）
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出每一种猜想的实验操作、现象和结论．

	猜想的化学物质	检验需要的试剂	操作、现象和结论
1
2
3

用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100mL容量瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
（1）正确的操作顺序应该是．
（2）进行A步操作的时候，应该选用的是（填序号）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）进行A步操作后，必须，才能进行C步操作．

下列离子方程式中正确的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）