下列各组物质中所含微粒数相同的是（ ）
| A、9g H2O和0.5mol Br2中所含的原子数 |
| B、0.5mol Na2SO4和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na+ |
| C、2240mLCO（标准状况）和0.1mol N2中所含的原子数 |
| D、5.6L氮气（标准状况）和22gCO2所含的分子数 |
有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，错误的是（ ）
| A、氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 |
| B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 |
| C、铵盐与碱反应可得到氨气是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因 |
| D、NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 |
下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）
| A、CaO、NO、CO |
| B、CCl4、H2O2、He |
| C、CO2、SiO2、NaCl |
| D、CH4、O2、Na2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 |
| B、双氧水不稳定、易分解．遇到大多数金属氧化物分解会加速 |
| C、食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定 |
| D、将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池 |
下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 |
| B、利用滤纸可除去淀粉胶体中的少量NaCl |
| C、Fe（OH）3胶体带正电荷 |
| D、将直径为1～100纳米的Fe3O4颗粒均匀分散到水中，将得到Fe3O4胶体 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 |
| B、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| C、热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关 |
| D、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、2-甲基-3-丁烯 |
| B、2─乙基戊烷 |
| C、3，4─二甲基戊烷 |
| D、3─甲基己烷 |
1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）
| A、N5+与H2S是等电子体 |
| B、N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 |
| C、N5AsF6化合物是共价合物 |
| D、N5AsF6是极性分子 |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、钢铁在干燥的空气中不易腐蚀 |
| B、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| C、用铝制铆钉铆接铁板，铁板反而更易被腐蚀 |
| D、原电池中外电路电子由负极流向正极 |
检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
| A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl- |
| B、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- |
| C、加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+ |
| D、加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- |