下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A、金属在潮湿情况下的腐蚀实质是：M+nH2O=M（OH）n+
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| B、钢铁腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+ | ||
| C、金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | ||
| D、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
某成年人血糖（为葡萄糖，分子式C6H12O6，相对分子质量180）浓度为5m mol/L，若该成年人共有血液有5L，则其中约含葡萄糖的质量是（ ）
| A、1.8 mg |
| B、2.3 mg |
| C、3.8 g |
| D、4.5 g |
下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）
| A、在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32- |
| C、c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2- |
| D、某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3- |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是（ ）
| A、生成44.8 L N2（标准状况） |
| B、有0.250 mol KNO3被氧化 |
| C、转移电子的物质的量为1.25 mol |
| D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl3（SO4）2（OH）6，可用于炼铝、净水等，焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合物，其反应为4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、当生成6mol H2O时，转移的电子数为6NA |
| B、K2SO4为氧化产物，SO2为还原产物 |
| C、焙烧后的固体产物不能完全溶于NaOH溶液 |
| D、反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为8：3 |
下列说法或表达正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+） |
| B、向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
| C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体 |
| D、热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 |
常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Ag+、K+、NO3-、S2- |
| B、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- |
| C、Fe2+、Na+、Cl-、ClO- |
| D、H+、Cl-、SO42-、AlO2- |
下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol （反应热） |
| B、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol （反应热） |
| C、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）中自由移动．下列说法正确的是（ ）| A、工作时电极b作正极，O2-由电极b流经传感器流向电极a |
| B、负极的电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2 |
| C、传感器中测得有2×10-3mol电子通过时，说明通过的尾气中含有2.24mL CO（标况下） |
| D、传感器中测得的电流越大，尾气中CO的含量越小 |