钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
| A、钠的熔点低 |
| B、钠的密度比水小 |
| C、钠的硬度小 |
| D、钠与水的反应是显著的放热反应 |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）| A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、HCO3-、CO32-、K+ |
| B、Na+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、Cl-、K+、Cu2+ |
| D、K+、H+、SO42-、Cl- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓 |
| B、当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应 |
| C、测定中和反应反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱 |
| D、新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的 |
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | NaOH | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
| 非电解质 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | SO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析错误的是（ ）| A、含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157% |
| B、使用该漂白剂的最佳pH为3 |
| C、25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |
| D、若浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＞c（HClO2）-c（ClO2-） |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 |
| C、反应物总能量高于生成物总能量 |
| D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
下列实验操作错误的是（ ）
| A、称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量 |
| B、用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出 |
| C、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液 |
| D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
| A、100mLpH=11的Na2CO3溶液 |
| B、500mL c（OH-）=0.01mol/L的氨水溶液 |
| C、50mL 0.01mol/L Ba（OH）2溶液 |
| D、1L c（H+）=1×10-10mol/L的NaOH溶液 |
金属钠与水反应实验过程中，难以反应出钠的某项物理性质的是（ ）
| A、钠可以用小刀顺利切割开来 |
| B、钠浮在水面上 |
| C、钠迅速熔化成闪亮的小球 |
| D、钠与冷水发生剧烈反应，放出大量气体 |