下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X |
| B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4 |
| C、气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z |
| D、M、N形成的简单离子的还原性：N-＞M- |
下列离子在水溶液中不发生水解的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、I- |
| C、F- |
| D、CO32- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、16gCH4与18gNH4+所含电子数相等 |
| B、32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 |
| C、H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键 |
| D、PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构 |
在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到化学平衡的标志是（ ）
| A、容器内的总压强不随时间而变化 | ||
B、反应速率V（A2）=V（B2）=
| ||
| C、单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成 | ||
| D、容器内混合气体的密度不随时间而变化 |
在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A、6：1 | B、1：1 |
| C、5：1 | D、1：5 |
关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 |
| B、浓HNO3与所有金属都能反应 |
| C、硝酸溶液中的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| D、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A、H2O和Al3+ |
| B、Cl-和Na+ |
| C、O2和CO2 |
| D、NH3和CO |
某种解热阵痛药的结构简式如图，关于该物质的说法正确的是（ ）
| A、分子中含有一个肽键，是一种二肽 |
| B、当它完全水解时，可得到的产物有4种 |
| C、该物质苯环上的一硝基取代物有6种 |
D、水解产物之一为 ，该物质显酸性的异构体有3种（包括其本身） |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1 |
| B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-） |
| D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
| B、二氧化碳与过氧化钠反应 |
| C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 |
| D、氯化氢溶于水 |