海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A、海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠 |
| B、海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠 |
| C、从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得84消毒液（NaClO） |
| D、可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质 |
已知合成氨反应的浓度数据如下：
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
| N2+3H2?2NH3 | |||
| 起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2秒末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A、0.2mol/（L?s） |
| B、12mol/（L?min） |
| C、0.6mol/（L?s） |
| D、36mol/（L?min） |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止 |
| B、升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快 |
| C、经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C |
| D、2s时物质A转化了1.2mol |
在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、KOH+KHSO4=K2SO4+H2O |
| B、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| C、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
在55℃时，下列说法正确的是（ ）
| A、向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变 |
| B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性 |
| C、0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L |
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A、CH4和H2O |
| B、KCl和HCl |
| C、Cl2和KCl |
| D、SiO2和CO2 |
关于药品的取用，下列说法不正确的是（ ）
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中．
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中．
| A、① | B、② | C、②③ | D、全部 |
一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（ ）
| A、1：6 | B、6：1 |
| C、2：3 | D、1：5 |
现将一充满NO2和O2的混合气体的10ml试管倒置于水槽中，充分反应后试管内剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列物质能用来干燥CO2气体的是（ ）
| A、浓H2SO4 |
| B、碱石灰 |
| C、氧化钙 |
| D、氢氧化钠 |