下列不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| B、NH4Cl=NH3↑+HCl↑ |
| C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 |
在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、MnO4-、K+、Na+、SO42- |
| B、Na+、K+、HCO3-、Cl- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、K+、S2-、SO42- |
在下列实验中，需要用到温度计而且应将温度计的水银球插入反应混合液中的是（ ）
| A、在实验室中蒸馏石油 |
| B、由苯制硝基苯 |
| C、由乙醇制乙烯 |
| D、由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Cl- |
| D、加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
已知下列各组原子序数，其中能形成X2Y5型化合物的是（ ）
| A、17和13 | B、7和8 |
| C、15和17 | D、12和19 |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硅广泛用于光纤通讯 |
| B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 |
| C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．
①单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．
| A、②④ | B、①④ |
| C、①③④ | D、②③④⑤ |
一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ ）
| A、可能是单一气体 |
| B、不可能含有一氧化氮 |
| C、不可能存在原气体中的两种气体 |
| D、成分和洗气瓶的排列顺序无关 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | ||||
| B、实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 | ||||
C、
| ||||
| D、碱金属和卤素的单质的熔沸点随原子序数递增均依次升高 |
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应速率与I-的浓度有关 |
| B、IO-也是该反应的催化剂 |
| C、反应活化能等于98kJ?mol-1 |
| D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） |