反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（ ）
| A、增加C的质量 |
| B、保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 |
| C、加入催化剂 |
| D、保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 |
下列三个离子反应都能发生：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正确结论是（ ）
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正确结论是（ ）
| A、Fe2+的还原性最强 |
| B、氧化性由强到弱的顺序：MnO2＞I2＞Fe3+＞Cl2 |
| C、2Cl-+I2=2I-+Cl2能向右进行 |
| D、还原性：I-＞Cl- |
下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；
③碱金属中还原性最强的是钾；
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；
③碱金属中还原性最强的是钾；
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．
| A、②③⑥ | B、②③④ |
| C、④⑤⑥ | D、①③⑤ |
反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）
| A、△H＞0△S＞0 |
| B、△H＜0△S＜0 |
| C、△H＜0△S＞0 |
| D、△H＞0△S＜0 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、化学性质相似的有机物一定是同系物 |
| B、分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物 |
| C、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 |
| D、互为同分异构体的两种有机物一定不能互称为同系物 |
水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II悬浮颗粒，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b沉淀法，c混凝法．所采用的方法对水体污染物处理不正确的是（ ）
| A、I-a | B、I-b |
| C、II-c | D、III-b |
下列说法正确的是（ ）
| A、在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯 |
| B、葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质 |
| C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
| D、甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应 |
下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） | ||||
B、
| ||||
C、C（s）+
| ||||
| D、S（s）+O2（g）=SO2（g） S（g）+O2（g）=SO2（g） |
下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是（ ）
| A、稀硫酸与稀氨水 |
| B、稀硫酸与氢氧化钡溶液 |
| C、稀硝酸与氢氧化钡溶液 |
| D、盐酸与氢氧化铁反应 |
硫酸铵[（NH4）2SO4]强热时分解产物为SO2、NH3、N2及H2O．根据氧化还原反应原理，不写方程式即可知道，产物中SO2与N2的体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |