X，Y，Z，W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素．
已知：（1）X可分别与Y，W形成X₂Y，X₂Y₂，XW等共价化合物．
　　　（2）Z可分别与Y，W形成Z₂Y，Z₂Y₂，ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z₂Y的化学式是；
（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式．

在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上，锌片；电流由经导线流向（填铜或锌），铜为极，电极反应式为，是反应（填氧化或还原）；锌为极，电极反应式为，发生反应；若有0.2摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积为．

硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄．该过程的化学方程式可表示为．
（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO₂和O₂发生反应，下列状态说明反应达到限度的是（填字母）．
A．c（SO₂）=c（SO₃）的状态
B．混合气体平均分子量保持不变的状态
C．单位时间生成2n mol的SO₂同时生成n mol的O₂的状态
D．V（SO₂）_正=2V（O₂）_逆的状态
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是．
（4）在一密闭容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，当放出353.6kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾气
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用图乙所示装置测定尾气中SO₂的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色．则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
（6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．

容  器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%

则：α₁+α₂=，p=mol，b+c=kJ．

 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．在量取时宜选用下列量筒中的．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在标准状况下，将L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）
（4）将一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H₂ 3.36L（标准状况下）．若反应前后溶液的体积不变，则参加反应的铁的质量为；反应后的溶液中H⁺的物质的量浓度为．

（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量．

2mol H₂SO₄的质量为 g，所含氧原子数目为，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是mol．

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）某锂离子电池用含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示，电池反应为LiCoO₂+C₆  

充电

放电

 CoO₂+LiC₆，则放电时，电池的正极反应式为，如图甲表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于（填“放电”或“充电”）状态．

（3）NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图乙：
①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为．
②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为，调节pH的目的是．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是．
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作极．

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
（1）A、C的元素符号分别为、．
（2）D原子的原子结构示意图为，B⁺的离子结构示意图．

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为气体单质时，A的电子式是．按要求回答有关问题：
①A→B的化学方程式：；
②E→C的离子方程式：；
③实验室制备B的化学方程式：．
（2）当A为固体单质时，A是（写名称）．写出下列反应的化学方程式：
①将适量的二氧化硫通入到溴水中，可以观察到溴水褪色，写出该过程所发生反应的离子方程式：；
②E与木炭反应的化学方程式：．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．
①A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．
②B中盛饱和NaHCO₃溶液，其作用是．
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
④D中盛放的试剂是，其目的是．