甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，
处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．
（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度；
②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度．

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
（2）该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能
用一次）；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃
棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容
（5）检验SO₄^2-的试剂，实验现象．

第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．

（1）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式是：H₂+2NiOOH

放电

充电

2Ni（OH）₂根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为．
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表格中的空格．

容器编号	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v正和v逆比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-4	v正=v逆
Ⅱ	1.0×10-3	4.0×10-4	5.0×10-4

（3）对于平衡：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g），在某温度下，分别将2mol CO和lmol O₂置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应．
①达到平衡后，两容器中CO₂的体积分数关系是IⅡ．（填“＞”、“＜”或“=”）
②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol CO₂，在图示2中，能正确反映此时两容器中CO₂的体积分数随时间变化曲线的是（填序号）．

有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物，两者质量比为28：51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL 质量分数为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应．试求这两种金属的相对原子质量．

I：有反应 ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl  ②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为．
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为．
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是．
a．还原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性
Ⅱ：现有①铁片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH₃⑧CuSO₄?5H₂O晶体，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的物质是（只填编号）．
Ⅲ：①与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是，与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是．
②8.4g N₂与9.6g某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为．
VI：（1）将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是．
（2）Na₂O₂与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是．

现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂  ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH₃?H₂O  ⑨空气    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于分散系的是
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为．
（3）⑩在水中的电离方程式为，
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
（5）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式．
②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是 （填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量．

为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①将沉淀干燥后称重．②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④量取该卤代烃液体10.0mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；回答下列问题：
（1）请按照正确的操作步骤排序．（用序号回答）
（2）②中加入稀硝酸的目的是，②中加入过量硝酸银的目的是．
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是．
（4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.88g?mL^-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有个卤原子．

沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭．
（1）在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为．
（2）120℃，取CH₄和过量O₂的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g．计算：原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
A、溶液中HCl的物质的量  B、溶液的物质的量浓度
C、溶液中Cl^-的数目      D、溶液的密度
（3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②本实验用到的基本仪器有：、、、、
③在配制过程中，下列实验操作对所配的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
I、未洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅱ、定容时俯视刻度线
Ⅲ、容量瓶使用前瓶内有少量蒸馏水
Ⅳ、定容后经倒转摇匀，发现液面下降，再加适量蒸馏水
V、转移时不小心把液体溅到了容量瓶外．

填空：在下列横线上填出正确的科学家名字或仪器名称．
（1）科学家在实验研究的基础上，采用模型化的方法，运用推理、假设和论证等科学方法，逐步揭示了原子结构的奥秘．1904年，提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型．
（2）现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．例如，要确定某物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用；确定物质中是否存在某些有机原子团可以用；确定物质中是否含有某种金属元素可以用．