下列叙述错误的是（ ）
| A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 |
| B、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 |
| C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 |
| D、用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI |
用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（ ）
A、Cu
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B、Cu
| ||||
C、Cu
| ||||
D、Cu
|
下列物质分离、提纯能达到目的是（ ）
| A、可用过滤分离FeCl3溶液和Fe3O4胶体的混合物 |
| B、除去铜粉中混有的少量铁粉应先加足量氯化铁溶液，然后过滤 |
| C、用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体 |
| D、除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤 |
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A、该反应的正反应为放热反应 |
| B、达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 |
| C、容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 |
| D、若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 |
下列有机化合物中不存在异构体的是（ ）
| A、CH3CH2CH2CH3 |
| B、CH3OH |
| C、CH3CH2CHO |
| D、CH2=CHCH2CH3 |
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ）
| A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ |
| B、电极Ⅰ发生还原反应 |
| C、电极Ⅱ逐渐溶解 |
| D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu |
欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加入足量的金属钠
⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入足量FeCl3溶液
⑧加入足量浓溴水．
其合理的操作步骤是（ ）
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加入足量的金属钠
⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入足量FeCl3溶液
⑧加入足量浓溴水．
其合理的操作步骤是（ ）
| A、④⑤③ | B、⑥①⑤② |
| C、⑥①⑤③ | D、⑧②⑤③ |
下列化学用语的表达，正确的是（ ）
| A、氮气的电子式：N??N |
| B、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| C、二氧化碳分子的结构式：O-C-O |
D、CH4分子的球棍模型： |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大 |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 |
| D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度 |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化 |
| B、元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化 |
| C、元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 |
| D、元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化 |