实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.53	117.25
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁   醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.5	-6.5

（1）反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有，．

（2）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的（填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是；较好的加热方法．
（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是．
（4）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是．该操作应控制的温度（t）范围是．

元素R的气态氢化物化学式为H₂R，其最高价氧化物含氧60%，R所含的质子数与中子数相等，
（1）R在元素周期表中位于第周期，第族；
（2）已知17g H₂R与500mL NaOH溶液恰好完全反应，求NaOH溶液的物质的量浓度．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）．
（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A 

C

D

 B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为．
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物   质	需加入的试剂	有关离子方程式
（1）HNO3（H2SO4）
（2）Cu（Fe）
（3）NaCl（Na2CO3）

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol?L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH＜7的原因是（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L       B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质    D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式．
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为．

4.6g钠和一定量的水完全反应后得到100mL的NaOH溶液，求：
（1）标准状况下放出氢气的体积是多少？
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）若将所得NaOH溶液加水稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图一所示．

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^-的目的是．
（2）操作X的名称为．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．

（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
S^2--2e^-═S，（n-1）S+S^2-═S_n^2-．
①写出电解时阴极的电极反应式：．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为．

已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为．
（1）W的分子式为．
（2）下列有关W的说法，不正确的是（填选项）．
a．能发生还原反应   b．能发生氧化反应    c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者较大．

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有Cu2+、肯定无   ．	肯定无该离子的理由   ．
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu2+物质的量浓度 为   mol/L	Cu元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl-、   ； 肯定无Ba2+．	肯定有Cl-的理由   ．

（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有．
（2）步骤三发生反应的离子方程式为．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na⁺，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到g白色沉淀．