石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．

海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

（1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、、．
（2）含Br₂的空气从海水中出来之后，用SO₂水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO₄^2-，Br₂与SO₂反应的离子方程式为，检验SO₄^2-的实验方法为．
（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl₄从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl₄不反应）：
①；②．
（4）粗盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na₂CO₃溶液，该步骤涉及的离子方程式有．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g），K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），K₂ △H₂＜0 （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=mol，NO的转化率α₁=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是：
a、向溶液A中加适量水
b、向溶液A中加适量NaOH
c、向溶液B中加适量水
d、向溶液B中加适量NaOH．

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用　氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯
气，原理是（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的
石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．
A．O₂  B．Cl₂ C．CO₂  D．HClO
（3）当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na₂CO₃
（4）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为．

元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）

下列做法不能体现“环境友好”思想的是（　　）

“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO₂粉末、2滴1mol/LFeCl₃溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（　　）

下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的

7

10

，则下列说法中不正确的是（　　）